Jawaban:
pH Larutan H_{2}SO_{4}H2SO4 0,02 M adalah 2 - log 4 atau 1,4 . H_{2}SO_{4}H2SO4 merupakan salah satu asam kuat.
Pembahasan
Dik : M H_{2}SO_{4}H2SO4 = 0,02 M
Dit : pH H_{2}SO_{4}H2SO4 = 0,02 M
Jawab
∴Langkah pertama : Tentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi
H_{2}SO_{4}H2SO4 ⇒ 2 H^+2H+ + (SO_{4})^-^2
Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi asam adalah 2
∴Langkah kedua : Tentukan kosentrasi H^+H+ pada H_{2}SO_{4}H2SO4 dengan menggunakan rumus hitung H^+H+ untuk asam kuat
[H^+][H+] = a x Ma
= a x M H_{2}SO_{4}H2SO4
= 2 x 0,02
= 0,04
∴Langkah ketiga : Hitung pH asam
pH = -㏒ [H^+][H+]
pH = -㏒ [0,04][0,04]
pH = -㏒ [4 x 10^-^2)
pH = 2 -㏒ 4
pH = 1,4
------------------------------------------------
pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.
Perhitungan pH Asam
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah
pH =-㏒ [H^+][H+]
asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.
Perhitungan [H^+][H+] asam kuat
Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+][H+] pada asam kuat adalah
[H^+][H+] = a × Ma
Keterangan
a = Valensi asam
Ma = Molaritas asam
Perhitungan [H^+][H+] asam lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+H+ pada asam lemah adalah
[H^+][H+] = \sqrt{Ka x Ma
Keterngan
Ka = Ketetapan ionisasi asam
Ma = konsentrasi asam
∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan
Perhitungan pH Basa
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah
pH = 14 - pOH
Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah
pOH =-㏒ [OH^-][OH−]
Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.
Perhitungan OH^-OH− basa kuat
Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-][OH−] pada basa kuat adalah
[OH^-][OH−] = b × Mb
Keterangan
b = Valensi basa
Mb = Molaritas basa
Perhitungan [OH^-][OH−] basa lemah
Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-][OH−] pada basa lemah adalah
[OH^-][OH−] = \sqrt{Kb x Mb
Keterngan
Kb = Ketetapan ionisasi basa
Mb = konsentrasi basa lemah
Detail Jawaban
Mata pelajaran : Kimia
Penjelasan:
Diatas
Pesan:
Semoga membantu
[answer.2.content]
